Równanie van 't Hoffa: Stała Równowagi
Równanie van 't Hoffa określa związek między stałą równowagi a temperaturą reakcji chemicznych. Jest kluczowe w termodynamice reakcji, ponieważ pozwala przewidywać wpływ temperatury na równowagę chemiczną.
Równanie to można zapisać w następujący sposób:
K = e^(-ΔG°/RT)
gdzie:
- K – stała równowagi
- ΔG° – standardowa zmiana energii swobodnej
- R – stała gazowa
- T – temperatura w kelwinach
Wartość stałej równowagi (K) informuje o tym, w jakim stopniu reakcja jest przesunięta w stronę produktów lub reagentów w danej temperaturze. Wyższe wartości K wskazują na większą ilość produktów w równowadze, natomiast niższe na przewagę reagentów.
Równanie van 't Hoffa: Ciśnienie Osmotyczne
Równanie van 't Hoffa ma również zastosowanie w opisie ciśnienia osmotycznego roztworów. Ciśnienie osmotyczne to siła, która powstrzymuje przepływ rozpuszczalnika przez membranę półprzepuszczalną z roztworu o niższym stężeniu do roztworu o wyższym stężeniu.
Równanie to można zapisać w formie:
Π = iCRT
gdzie:
- Π – ciśnienie osmotyczne
- i – współczynnik van 't Hoffa (liczba cząsteczek w roztworze)
- C – stężenie molowe roztworu
- R – stała gazowa
- T – temperatura w kelwinach
Ciśnienie osmotyczne jest istotne w wielu procesach biologicznych oraz technologicznych, takich jak filtracja czy dializa. Wartość ciśnienia osmotycznego zależy od stężenia substancji rozpuszczonej oraz warunków panujących w danym układzie.
