Reguła przekory
Reguła przekory, znana również jako reguła Le Chateliera-Brauna, odnosi się do zachowania układów chemicznych w stanie równowagi pod wpływem bodźców zewnętrznych. Zgodnie z tą regułą, układy te reagują w sposób, który przeciwdziała wprowadzonej zmianie, dążąc do przywrócenia równowagi.
Przykłady zastosowania reguły przekory
- Układ gazowy w zamkniętym pojemniku: Nacisk na tłok prowadzi do zwiększenia ciśnienia, aż do osiągnięcia nowej równowagi sił.
- Woda nasycona CO2: Po otwarciu naczynia ciśnienie CO2 spada, co skutkuje wydzieleniem gazu z roztworu, aż do ustalenia nowego stanu równowagi.
- Reakcja syntezy amoniaku: Zwiększenie ciśnienia faworyzuje reakcję, w której powstaje mniejsza ilość cząsteczek gazowych.
- Roztwór kwasu octowego: Dodanie wody zwiększa stopień dysocjacji kwasu, jednak stężenie produktów nie rekompensuje rozcieńczenia.
- Dodanie mocnego kwasu do słabego elektrolitu: Zwiększenie stężenia jonów hydroniowych prowadzi do spadku stopnia dysocjacji kwasu octowego.
Równowaga reakcji chemicznych
Równowaga reakcji egzoenergetycznych przesuwa się w kierunku substratów w wyniku podgrzewania, podczas gdy w reakcjach endoenergetycznych proces zachodzi odwrotnie. W obydwu przypadkach układ dąży do zminimalizowania wpływu zewnętrznych bodźców.
Podsumowanie
Reguła przekory jest kluczowa dla zrozumienia dynamiki równowag chemicznych. Przykłady zastosowania tej reguły pokazują, jak układy reagują na zmiany i dążą do przywrócenia równowagi, niezależnie od charakteru bodźca zewnętrznego.
