Reakcja połówkowa

Reakcja Połówkowa

Reakcja połówkowa to sposób zapisu reakcji redoks w formie konwencji jonowej. Nie jest to rzeczywista reakcja elementarna, lecz sposób na bilansowanie reakcji redoks. W zapisie reakcji połówkowych stosuje się znak „=” zamiast „→”, co odróżnia je od reakcji rzeczywistych.

Znaczenie Reakcji Połówkowych

Użycie reakcji połówkowych jest szczególnie przydatne w sytuacjach, gdy trudno określić stopień utlenienia pierwiastków w substratach i produktach. Zapis ten ukazuje bilans elektronów całej reakcji redoks, pomijając jej rzeczywiste etapy pośrednie. Dodatkowo, jest on wykorzystywany w obliczeniach potencjałów elektrycznych reakcji redoks.

Tworzenie Reakcji Połówkowych

Reakcje połówkowe powstają poprzez rozdzielenie aktu redukcji od aktu utlenienia, które w rzeczywistości zachodzą jednocześnie.

Przykład Reakcji Połówkowych

Poniżej przedstawiono przykład reakcji redoks oraz odpowiadające jej reakcje połówkowe:

• Równanie sumaryczne reakcji redoks:

  2MnO₄^– + 5C₂O₄^2- + 16H⁺ → 2Mn²⁺ + 10CO₂ + 8H₂O

• Reakcja połówkowa redukcji:

  MnO₄^– + 8H⁺ + 5e^– = Mn²⁺ + 4H₂O

• Reakcja połówkowa utleniania:

  C₂O₄^2- = 2CO₂ + 2e^–

Reakcje połówkowe są kluczowym narzędziem w chemii, ułatwiającym zrozumienie i bilansowanie reakcji redoks.