Moc zasady

Moc zasady

Moc zasady to miara jej „siły działania”, określana przez ujemny logarytm dziesiętny stałej dysocjacji zasady, oznaczany jako $\backslash mathrm\{p\}K\_b.$ Zdefiniowana jest jako:

$\backslash mathrm\{p\}K\_b\; =\; -\backslash log[K\_b]$, gdzie $K\_b$ to stała dysocjacji. Mniejsze wartości $\backslash mathrm\{p\}K\_b$ wskazują na silniejszą zasadę. Przykładem jest NaOH, gdzie $K\_b\; >\; 10^\{14\}$, co skutkuje

Moc zasad organicznych i amoniaku

Dla zasad organicznych oraz amoniaku równowaga kwasowo-zasadowa opisana jest równaniem:

$K\_b\; =\; \backslash frac\{[BH^+][OH^-]\}\{[B]\}$.

Współczesne analizy często zamiast $pK\_b$ podają wartości $pK\_a$, odnoszące się do moc kwasu sprzężonego $BH^+$:

$K\_a’\; =\; \backslash frac\{[B][H\_3O^+]\}\{[BH^+][H\_2O]\}$.

W roztworach rozcieńczonych, gdzie $[H\_2O]$ jest stałe:

$K\_a\; =\; [H\_2O]K\_a’\; =\; \backslash frac\{[B][H\_3O^+]\}\{[BH^+]\}$.

Obie wartości są skorelowane poprzez:

$K\_aK\_b\; =\; \backslash frac\{[B][H\_3O^+]\}\{[BH^+]\}\backslash frac\{[BH^+][OH^-]\}\{[B]\}\; =\; [H\_3O^+][OH^-]\; =\; K\_\{H\_2O\}\; =\; 10^\{-14\}$.

Stąd wynika, że:

$pK\_a\; +\; pK\_b\; =\; pK\_\{H\_2O\}\; =\; 14.$

Dla amoniaku wartości wynoszą: pK_b = 4,7 oraz pK_a = 9,3.

Mocne zasady

Wartości $K\_b$ mocnych zasad w wodzie są na tyle wysokie (około $10^\{13\}$ lub więcej), że nie można ich zmierzyć bezpośrednio. Zamiast tego, moc można porównać w rozpuszczalnikach organicznych, takich jak DMSO lub acetonitryl.

Mocne zasady to:

• wodorotlenki litowców: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH;
• wodorotlenki berylowców (bez berylu i magnezu): Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂.