Izochora van ’t Hoffa

Izochora van ’t Hoffa

Izochora van ’t Hoffa jest kluczowym elementem równania van ’t Hoffa, stworzonego przez Jacobusa van ’t Hoffa. Równanie to łączy zmienność stałej równowagi reakcji chemicznej (K) z jej energetycznymi efektami, określanymi jako powinowactwo chemiczne (A).

Reakcje izochoryczno-izotermiczne

Równanie izochory odnosi się do reakcji, w których nie wykonuje się pracy, a temperatura (T) pozostaje stała. Miarą powinowactwa dla tych reakcji jest energia swobodna, zdefiniowana jako:

$A\; =\; -\backslash Delta\; f\; =\; -\backslash sum\; \{\backslash nu\_i\; \backslash mu\_i\},$

• $\backslash nu\_i\; >\; 0$ dla produktów
• dla substratów
• $\backslash mu\_i\; =\; \backslash left(\; \backslash frac\{\backslash partial\; f\}\{\backslash partial\; n\_i\}\; \backslash right)\_\{T,\; v,\; n\_j\; \backslash ne\; i\}$ – potencjał chemiczny

Równanie izochory van ’t Hoffa

Równanie izochory van ’t Hoffa jest przedstawione jako:

$\backslash left(\; \backslash frac\{\backslash partial\; \backslash ln\; K\}\{\backslash partial\; T\}\; \backslash right)\_v\; =\; \backslash frac\{\backslash Delta\; u^\backslash ominus\}\{R\; T^2\}\; =\; \backslash frac\{\backslash Delta\; Q\_v^\backslash ominus\}\{R\; T^2\},$

• $\backslash Delta\; u^\backslash ominus$ – standardowa energia wewnętrzna reakcji dla aktywności reagentów $a\_i\; =\; 1$
• $Q\_v^\backslash ominus$ – standardowe ciepło reakcji w stałej objętości

Równanie to ma fundamentalne znaczenie w chemii, umożliwiając analizę energetycznych aspektów reakcji izochorycznych. Dzięki niemu możliwe jest zrozumienie, jak zmiany temperatury wpływają na równowagę reakcji chemicznych.