Reguła przekory w chemii
Reguła przekory, znana również jako zasada Le Chateliera, odnosi się do zachowań układów chemicznych w odpowiedzi na zmiany warunków zewnętrznych. Zgodnie z tą zasadą, jeśli na układ chemiczny działają zmiany, takie jak temperatura, ciśnienie czy stężenie reagentów, układ reaguje w sposób, który przeciwdziała tym zmianom.
Reklama
Podstawowe zasady reguły przekory
- Zmiana stężenia: Wzrost stężenia reagentu powoduje przesunięcie równowagi w stronę produktów, a jego zmniejszenie – w stronę reagentów.
- Zmiana temperatury: W przypadku reakcji egzotermicznych, podniesienie temperatury przesuwa równowagę w stronę reagentów, natomiast w reakcjach endotermicznych – w stronę produktów.
- Zmiana ciśnienia: Zwiększenie ciśnienia w reakcji gazowej powoduje przesunięcie równowagi w stronę, gdzie jest mniej moli gazu.
Zastosowanie reguły przekory
Reguła przekory jest kluczowa w wielu procesach chemicznych, w tym w:
- Produkcji amoniaku w procesie Habera
- Produkcji kwasu siarkowego
- Syntezach organicznych
Zrozumienie tej zasady pozwala chemikom przewidywać, jak zmiany w warunkach reakcji wpłyną na wydajność i kierunek reakcji chemicznych.
Reklama
Reklama
